4.分電器鎢觸點臂彈簧過軟的檢修。

若沒有彈簧秤，可先檢查鎢觸點間隙。如果鎢觸點的間隙大於0.37mm，即正常，然後將鎢觸點閉合，再用手撥動鎢觸點試火，若出現強烈的高壓火花，則說明鎢觸點臂彈簧過軟。

若有彈簧秤，則：可以用彈簧秤鉤在活動鎢觸點臂的觸點一端，如果觸點被拉開時，彈簧秤上的讀數不符合該車型的鎢觸點彈簧的彈力標準，則應更換，反之，則不需要更換。

5.電容器搭鐵不良的檢修
應該緊固電容器的外殼和按順序擰緊接線點。



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2.分電器鎢觸點鉚接鬆動或鎢觸點支架固定螺釘鬆動的檢修。

首先，打開分電器蓋子，先目視檢查鎢觸點的鉚接狀況和鎢觸點支架固定螺釘鬆動情況，然後，再用手來回扳動兩鎢觸點。如果鎢觸點鬆動，則：應該拆下鎢觸點，重新進行鉚接，使其無鬆動，又或者直接更換鎢觸點。
如果是鎢觸點支架固定螺釘鬆動，則將其擰緊即可。

3.鎢觸點接觸面歪斜、偏移的檢修。

首先，打開分電器蓋子，先目視檢查鎢觸點的上下是否有偏移、歪斜的情況。
如果鎢觸點接觸面有偏移的話，則：可以調整活動鎢觸點臂的上下墊圈。
如果鎢觸點接觸面有歪斜或是左右偏移情況的話，則：可以用鉗子扭動固定鎢觸點架以校正。



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1.分電器鎢觸點間隙的檢修。

打開分電器的蓋子，先搖一搖和轉動一下發動機，使得分電器的鎢觸點處於張升狀態，然後，再檢查鎢觸點的間隙，看其是否小於0.37mm，如果小於0.37mm，則需要檢查鎢觸點的燒蝕程度，反之，則不必檢查。

如果鎢觸點的燒蝕程度很嚴重，則：首先，戴上手套，將鎢觸點卸下來，放在平整的石頭上；然後，弄點機油在手上，再來回平行拉動以磨平鎢觸點，為防偏磨，在該過程手不可擺動。

如果鎢觸點的燒蝕程度不大的話，則：用白金砂條或者細砂紙磨平燒蝕。使用細砂紙磨平鎢觸點燒蝕時，可以將細砂紙的摺轉過來，使得其砂面向外以磨平鎢觸點面，然後，再將砂紙的摺轉回來，使得其兩紙面向外以擦除磨後鎢觸點上所遺留下來的汙物，直到鎢觸點潔淨。



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鎢合金鏢杆主要有以下幾方面的優勢：

體積上的優勢
因為鎢合金的密度比較高，所以在同等重量的情況下，鎢合金鏢杆材質製成的鏢筒更纖細，因此鎢合金飛鏢重複擊中雙倍或三倍區域的機會比較大，同時被擊落的可能性也比較小。

直線性能好
因為材料的原因，鎢合金飛鏢和其他飛鏢相比可以做的更細小，細小的飛鏢相對空氣阻力小、直線性能好，用起來也更准。

耐腐蝕
鎢合金鏢杆具有良好的耐腐蝕性，所以在飛鏢使用過程中留下的汗液，也不會對鎢合金飛鏢造成損壞。

耐磨
為了防止飛鏢使用時打滑，設計師們一般會在鏢筒部分設計滾花效果。和其他材質相比，如黃銅，鎢合金鏢杆具有很好的耐磨性，經過長期使用後，滾花依然保持原樣。

不易變形
相對於黃銅、不銹鋼等材料，鎢合金硬度比較高，所以鏢杆不易變形。

根據上面的討論,可以認為黃鎢酸、活性粉狀白鎢酸以及偏鎢酸,是三種性質不同的鎢酸,黃鎢酸及白鎢酸應稱為水合氧化鎢。從示意圖3出,粉狀白鎢酸有非常廣闊的前景。但本文並不以活性粉狀白鎢酸為題,則是因為粉伏白鎢酸的研究,是從黃鎢酸的研究而來的。至於偏鎢酸的製備,雖然是從不含其他陰離子的偏鎢酸鈉制得,但仍是示意圖1中Kepert意見的一部分,在現階段的三種鎢酸關係總結中,總的可以示意圖4作為說明。

最後,必須指出,有關活性粉狀白鎢酸及其衍生物的研究,除基礎理論研究外,無論在冶金、催化、試劑、生化、醫藥以及特殊性化合物等方面,都有廣闊的發展及應用前景。粉狀白鎢酸法能否取代當前鎢礦處理過程中的離子交換法及溶劑萃取製備APT法,使其適合大量生產的要求,則尚須配合化工及冶金方面進行深入細緻研究,前途是樂觀的。

 

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如果想讓您的飛鏢增加精確度並且提高得分的話，關鍵在於找對合適自己的飛鏢。以下有幾點建議可以幫助您找到自己理想中的飛鏢：

您更喜歡重的還是輕的飛鏢呢?我們可以發現市場上各式各樣的飛鏢重量在12-50克不等。對於狂熱的飛鏢愛好者來說，一般喜歡使用16-26克重的飛鏢。對 於飛鏢重量的選擇是眾多重要選擇因素之一。最好的決定方法就是投擲不同重量的飛鏢，最後選擇個人覺得最順手的。您可以到專門聯繫飛鏢的場所去選擇最適合自 己的重量。記得這個小貼士，投擲重的飛鏢一定要比輕的飛鏢使用更大的力氣。

材料也是選擇適合自己飛鏢的重要因素。傳統的飛鏢很多是用銅來製作的，多年之後，鎢合金飛鏢進入人們的生活並成為許多人的理想飛鏢，因為鎢合金飛鏢可以提供 更高的命中率。鎢合金飛鏢筒直徑比老式飛鏢小，這樣的好處是可以投擲更多的飛鏢在飛鏢靶上。鎢合金飛鏢的密度高，材料重，所以可以選擇一個適合的重量並且 擁有小直徑。鎢合金飛鏢可以迅速佔領市場並不是空穴來風的，全因上述的優點。

最後，您應該考慮您更喜歡哪種握杆的手感，市面上有各式的滾花可以用在您的飛鏢筒上。常見的是傳統光滑表面並且在飛鏢筒上分佈一些圈圈，但是現在專業的飛鏢 選手更喜歡粗糙的飛鏢筒，因為粗糙的表面可以提供更佳的手感，再加上樣式上也更加美觀，所以各式各樣精美的印花已流行於市場。

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另有其他可從粉狀白鎢酸制得的化合物,連同上述化合物可從示意圖3加以總結表達。

在該示意圖3中,為12-鎢磷酸,B’’PW中的B’’為La,Nd,Sm及Y.

B6H2W12O40中，B為Na+,K+Cs+,NH4+,C2H5,NH2+,(C2H5)3NH+,(C2H5)4N+,以及(n-C4H9)3NH+.[(nC4H9)3NH]6(H2W12O40)文獻上認為由於三正丁基銨的體積龐大，存在空間位阻而不能制得，因而只得到[(n-C4H9)3NH]5H3W12O40.但實際上是由於他們使用了乙酸溶液，得到的是酸式鹽。所制得的有K,Na,NH4及Cs等的B4H2[H2W12O40] x H2O等，也有B5H[H2W12O40] x H2O.

B’ ’’MT及B’’MT是從BMT轉化為HMT溶液後加適當B’’’鹽或B’’鹽而制得的。MT代表H2W12O4 6-. B’’’是La,Nd,Y,Dy, B’’是Co,Mn,Cu,Ni.兩價的過渡元素偏鎢酸鹽也可以直接由粉狀白鎢酸制得。

BxVyWz代表(NH4)6H6V4W8O40 20H2O,以及K鹽及Na鹽，另有K6V4W9O40 n H2O.

B’5[(RAs)2W6O25H]是近年來發展起來的有機砷類含鎢雜多酸。可從鎢酸鹽溶液中合成。

A[x W12O40]是12-鎢銅酸銨,A也可以是其他金屬離子。可以從白鎢酸制得,也可從APT制得。式中的x元素也可以是其他過濾元素。

從酸式偏鎢酸鈉制得的偏鎢酸晶體,較之從偏鎢酸鈉制得的較為穩定。但這只是相對的。至於可以經久不分解的,並能在鹽酸溶液中不分解的四面體偏鎢酸晶體,擬再復核。

示意圖3中列舉的聚鎢酸系列化合物,目前為止已有三十多種,半數未見文獻報導。其應用也是多方面的。對這些化合物,除組成分析外,我們曾就其有代表性的進行了紅外光譜、紫外可見光譜、核磁共振、x光衍射,分子結構、差熱分析,溶解度等方面的研究,將分別在各類化合物研究報告中另行報導。

 

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偏钨酸铵AMT(NH₄)₈H₂W₁₂O₄₀·x H₂O的制备,可自APT开始加入粉状白钨酸。也可以用偏钨钠盐制备的相似方法,用碳酸氢钱或氨水与粉状白钨酸反应。反应时也必须不断调节,且更严格。当pH值到达2小时,有粘性胶状物产生,不易再与NH₄HCO₃反应。该粘性胶状物不能过滤除去,须用离心管分离。(这个现象,在从粉状白钨酸制备其他化合物时都未碰到)。这样的粘性物,干后可从离心管脱下,很硬,呈蓝色,有似于Freedman的WO₃·2H₂O,待作进一步研究。

随后顾翼东等又制得一系列多碳铰盐。它们都可以用B₆H₂W₁₂O₄₀为代号,或者简作BMT,包括AMT。

从偏钨酸钠Na₆H₂W₁₂O₄₀·x H₂O以制备偏钨酸H₆H₂W₁₂O₄₀·n H₂O晶体的过程中,我们曾制得了Na₄H₂[H₂W₁₂O₄₀]·x H₂O。后来又制得了相应的按盐,钾盐以及铯盐等。从酸式偏钨酸艳的核磁共振谱分析,我们得到了与Launay报导相同的结果,即是偏钨酸根的 Keggin结构中只有一个氢。这个问题当作进一步研究。对于B_6-2H₂MT我们暂名之为酸式盐。B_6-1HMT也是存在的,MT代表H₂W₁₂O₄₀。

从偏钨酸钠制得偏钨酸的溶液后,加适当的稀土盐或者3d过滤元素盐,同时调节pH,可得到一系列的偏钨酸稀土及3d过渡元素偏钨酸盐。

从12-钨磷酸溶液制备12-钨磷酸稀土盐的条件,亦已掌握,制得了良好的组成为LnPW12O40·n H2O的晶体。

从粉状白钨酸也可以适当调节pH得到12-钨铜酸盐。从粉状白钨酸也可得到多种钒钨酸钱,从偏钨酸钠也可制得结合有机砷的六钨酸盐等。

 

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倒滴法制得的粉狀白鎢酸,極易溶於磷酸溶液,（黃鎢酸不能溶於磷酸）,這導致顧翼東等後來提出的磷酸與粉狀白鎢酸直接合成12-鎢磷酸HP(W₃O₁₀)₄·xH₂O的操作方法。從而肯定了它的活性,並名之為活性粉狀白鎢酸。但由於可用它制得的化合物不斷增加,所以活性二字似無必要。實際上上簡稱白鎢酸也可以。

進一步研究了用粉狀白鎢酸製備偏鎢酸鹽。偏鎢酸鉸AMT是當前新興的催化劑製備中間體。但為了比較全面性瞭解反應,我們先試了偏鎢酸鈉NaMT,Na₅H₂(W₃O₁₀)₄·nH₂O的製備。(這個觀點是正確的,因為後來瞭解,偏鎢酸錢的製備過程中,確乎有些特殊現象。)偏鎢酸離子的生成條件是pH值小於3。為此我們把NaHCO₃與粉狀白鎢酸懸漿在室溫攪拌使其反應。白鎢酸很易溶解。若pH太高則加白鎢酸 太低則加NaHCO₃。反復調節,使pH控制在2與3之間。最後在熱水浴中保溫24小時,pH不再有較大的變動。由於粉狀白鎢酸反應時總有一部分轉為非活性的白鎢酸,所以最後總是有一部分不起反應的膠狀物,它們可以過濾除去。濃縮即得Na₆H₂W₁₂O₄₀·x H₂O晶體。這一製備方法較文獻方法快速、簡便得多並較之從仲鎢酸鈉酸化法,有免除雜入其他陰離子的優點。

 

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倒滴加法製備活性粉狀白鎢酸在攪拌下進行,把Na₂WO₄溶液滴加到0.5M HNO₃中,直到pH值0.9或1.0為止。過濾後可用水洗。所得粉狀白鎢酸在空氣中放置乾燥仍為白色。用有機溶劑如乙醇,丙酮洗滌則乾燥更快。新生成的粉狀白鎢酸組成為WO·nH₂O,2.4<n<2.78。一萬倍電鏡透射圖呈晶形,很整齊。平均粒度1.4-1.6μ,隨攪拌溫度及滴加速度而異。放置後繼續脫去部分水,其組成約為WO·3/2H₂O,仍不失其活性。得率在95%左右,見光呈藍色,洗滌及保存不得當,放置後轉淡黃色。失去活性。

粉狀白鎢酸的結構尚未測定。即使能培養成為單晶,可能失去活性。這是一個複雜的問題。但粉狀白鎢酸的具有活性,除能用以製備很多化合物外,也表現在它具有顯著的交換性能,表明有OH基,再考慮到它的光敏性,從而認為它的結構可能是以W₃O₉為基礎的水合物。再考慮到它很易生成12-鎢磷酸及偏鎢酸鹽等,則粉狀白鎢酸也可能有W₃O₁₀ ^2-基。這樣,

白鎢酸的組成似可寫作W₃O₉·nH₂O較為適合。這也符合於它的差熱分析結果。

 

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